Hoà tan hết 16,3gam hỗn hợp kim loại gồm Mg,Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc,nóng thu được a mol SO2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 69,1g chất rắn khan. Tính a số mol SO2 thu được?
Hoà tan hết 16,3gam hỗn hợp kim loại gồm Mg,Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc,nóng thu được a mol SO2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 69,1g chất rắn khan. Tính a số mol SO2 thu được?
Đáp án:
a=0,55 mol.
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2Al + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
Ta có: \({n_{S{O_2}}} = a{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}} = 2{n_{S{O_2}}} = 2a{\text{ mol}}\)
BTKL: \({m_{KL}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{S{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 16,3 + 2a.98 = 69,1 + 64.a + 18.2a \to a = 0,55{\text{ mol}}\)