Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước. a) tính mKOH b)tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng

Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước.
a) tính mKOH
b)tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước. a) tính mKOH b)tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng”

  1. Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước.

    Phương trình hóa học:

    $2K+2H_{2}O→2KOH+H_{2} $ 

    a) tính $m_{KOH}$ 

    Ta có: $m_{K}=19,5(g)$ 

    $→n_{K}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{39}=0,5(mol)$

    Theo phương trình:

    2     :       2      :       2      :     1      (mol)

    Theo đề bài:

    0,5  :      0,5    :       0,5   :      0,25 (mol)

    $→n_{KOH}=0,5(mol)$

    $→m_{KOH}=M.n=56.0,5=28(g)$

    b)tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

    Ta có:`C%=`$\dfrac{m_{K}}{m_{K}+m_{H_2O}}.$`100%`$=\dfrac{19,5}{19,5+261}.$`100%≈6,95%`

    *Phản ứng này dư nhé!

    Bình luận
  2. Bạn tham khảo nha!

    `-` `2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2 ↑`

    a. `-` $n_{K}$ `=` $\dfrac{19,5}{39}$ `= 0,5` `(mol)` 

    `-` Theo phương trình $n_{KOH}$ `=` $n_{K}$ `= 0,5` `(mol)`

    `->` $m_{KOH}$ `= 0,5 × 56 = 28` `(g)`

    b. `-` `m_{dd} = 19,5 + 261 = 280,5` `(g)`

    `->` `C% =` $\dfrac{19,5}{280,5}$` × 100% = 6,98%`

    Bình luận

Viết một bình luận