Hòa tan hết 2,86g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch H2SO4 thu đc 0,672 lit khí (đktc) và dung dịch X
a, Xác định tên 2 kim loại
b, Tính khối lượng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp ban đầu
Hòa tan hết 2,86g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dung dịch H2SO4 thu đc 0,672 lit khí (đktc) và dung dịch X
a, Xác định tên 2 kim loại
b, Tính khối lượng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
a) Li ,Na
b) 0,74g ; 2,12g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{M_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to {M_2}S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,mol\\
{n_{{M_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\,mol\\
{M_{{M_2}C{O_3}}} = \dfrac{{2,86}}{{0,03}} = 95,333\,g/mol\\
\Rightarrow {M_M} = \dfrac{{95,33 – 60}}{2} = 17,665\\
\Rightarrow hh:Liti(Li),Natri(Na)\\
b)\\
hh:L{i_2}C{O_3}(a\,mol),N{a_2}C{O_3}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,03\\
74a + 106b = 2,86
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a =0,01; b = 0,02\,mol\\
{m_{L{i_2}C{O_3}}} = 0,01 \times 74 = 0,74g\\
{m_{N{a_2}C{O_3}}} = 2,86 – 0,74 = 2,12g
\end{array}\)
a) Kim loại kiềm ⇒ Hoá trị I
Gọi M là khối lượng mol trung bình của 2 kim loại
Phương trình phản ứng:
`M_2CO_3+H_2SO_4 → A_2SO_4+H_2O+CO_2`
`n_{CO_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03` `(mol)`
⇒ `n_{M_2CO_3}=0,03` `(mol)`
⇒ `M_{M_2CO_3}=\frac{2,86}{0,03}=95,(3)` $(g/mol)$
⇔ `2M+12+3.16=95,(3)`
⇒ `M=17,(6)`
2 kim loại cần tìm phải thoả mãn:
`M_A<17,(6)<M_B`
Vậy 2 kim loại đó là `Li` và `Na`
b) Ta có:
$\begin{cases} n_{Li_2CO_3}+n_{Na_2CO_3}=0,03 \\ n_{Li_2CO_3}.74+n_{Na_2CO_3}.106=2,86 \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} n_{Li_2CO_3}=0,01 & (mol) \\ n_{Na_2CO_3}=0,02 & (mol) \end{cases}$
Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu:
`m_{Li_2CO_3}=0,01.74=0,74` `(g)`
⇒ `m_{Na_2CO_3}=2,84-0,74=2,1` `(g)`