Hòa tan hết 2,88g hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dd HNO3 loãng, dư thu được 0,9856 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2 ở 27,3 độ C, 1 atm, có tỉ khối so với H2 bằng 14,75. ( pư không tạo spk khác) a. Tính số mol của NO, N2.b. Tính lần lượt % khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp.
Đáp án:
\( \% {m_{Fe}} = 58,33\% \to \% {m_{Mg}} = 41,67\% \)
Giải thích các bước giải:
Áp dụng công thức khí lý tưởng
\(pV = nRT\)
Với \(p=1atm; R=0,082;T=27,3+273=300,3K\)
\( \to {n_{hh}} = \frac{{1.0,9856}}{{0,082.300,3}} = 0,04{\text{ mol}}\)
Gọi số mol \(NO;N_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = 0,04{\text{ mol}}\)
\({M_{hh}} = 14,75{M_{{H_2}}} = 14,75.2 = 29,5\)
\( \to {m_{hh}} = 30x + 28y = 29,5.0,04\)
Giải được: \(x=0,03; y=0,01\)
Gọi số mol \(Fe;Mg\) lần lượt là \(a;b\)
\( \to 56a + 24b = 2,88\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} + 2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}}}\)
\( \to 3a + 2b = 0,03.3 + 0,01.10 = 0,19\)
GIải được: \(a=0,03;b=0,05\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,03.56 = 1,68{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{1,68}}{{2,88}} = 58,33\% \to \% {m_{Mg}} = 100\% – 58,33\% = 41,67\% \)