hòa tan hết 22 8 gam hỗn hợp x gồm fe fe3o4 cu trong dung dịch hcl loãng thu được dung dịch Y gồm 3 chất tan có khối lượng 40,4 gam. Giải thích chi ti

hòa tan hết 22 8 gam hỗn hợp x gồm fe fe3o4 cu trong dung dịch hcl loãng thu được dung dịch Y gồm 3 chất tan có khối lượng 40,4 gam. Giải thích chi tiết giùm mình phần tăng giảm khối lượng ở bài này với ạ, tính số mol của O trong x, số mol của cl phản ứng

0 bình luận về “hòa tan hết 22 8 gam hỗn hợp x gồm fe fe3o4 cu trong dung dịch hcl loãng thu được dung dịch Y gồm 3 chất tan có khối lượng 40,4 gam. Giải thích chi ti”

  1. Đáp án: + Giải thích các bước giải:

    Sau phản ứng, muối gồm : `Fe,Cu,Cl(x mol)`

    `n_H = n_{HCl} = n_{Cl} = x(mol)`

    Bản chất phản ứng là H trong axit tác dụng với O trong oxi tạo thành nước : 

    `2H + O \to H_2O`

    `\to n_O = 1/2 n_H = 0,5x(mol)`

    Hỗn hợp ban đầu gồm : `Fe,Cu,O(0,5x mol)`

    `\to 40,4 -22,8 = 35,5x -16.0,5x`

    `\to x = 0,64`

    `\to n_{Cl} = 0,64(mol)`

    `\to n_O = (0,64)/2 = 0,32(mol)`

    Bình luận
  2. Đáp án:

    \({n_O} = 0,32{\text{ mol}}\)

    \({n_{Cl}} = 0,64{\text{ mol}}\)

    Giải thích các bước giải:

     Sơ đồ phản ứng:

    \(\left\{ \begin{gathered}
      Fe \hfill \\
      F{e_3}{O_4} \hfill \\
      Cu \hfill \\ 
    \end{gathered}  \right. + HCl\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered}
      FeC{l_2} \hfill \\
      FeC{l_3} \hfill \\
      CuC{l_2} \hfill \\ 
    \end{gathered}  \right. + {H_2}O\)

    Gọi số mol \(H_2O\) là \(x\) mol.

    Bảo toàn nguyên tố \(H\)

    \({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}O}} = 2x{\text{ mol}}\)

    Bảo toàn khối lượng:

    \({m_X} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}}\)

    \( \to 22,8 + 2x.36,5 = 40,4 + x.18\)

    Giải được: \(x=0,32\)

    Bảo toàn \(O\)

    \({n_O} = {n_{{H_2}O}} = 0,32{\text{ mol}}\)

    Bảo toàn \(Cl\)

    \({n_{Cl}} = {n_{HCl}} = 2x = 0,64{\text{ mol}}\)

    Bình luận

Viết một bình luận