Hòa tan hết 35g hỗn hợp 3 kim loại (Mg, Zn, Al) bằng dung dịch axit HCl 21,9%. Sau phản ứng thu được 19,04 lít khí H2 (ở đktc). Biết thể tích khí H2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần thể tích H2 thoát ra do Mg phản ứng.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?
b) Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng?
Đáp án:
\({m_{Mg}} = 3,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Zn}} = 26{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg, Zn và Al lần lượt là x, y, z.
\( \to 24x + 65y + 27z = 35\)
Cho hỗn hợp tác dụng với HCl
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = x + y + 1,5z = \frac{{19,04}}{{22,4}} = 0,85{\text{ mol}}\)
Vì thể tích hidro do Al tạo ra gấp 2 lần Mg phản ứng.
\( \to 1,5z = 2x\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 1,7{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 1,7.36,5 = 62,05{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{62,05}}{{21,9\% }} = 283,33{\text{ gam}}\)
Giải được: x=0,15; y=0,4; z=0,2
\( \to {m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Zn}} = 0,4.65 = 26{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)