Hòa tan hết 39,3 g MgCl2.H2O vào 360,7 g dd MgCl2 10%. Tính C% dd thu đc. 26/09/2021 Bởi Gianna Hòa tan hết 39,3 g MgCl2.H2O vào 360,7 g dd MgCl2 10%. Tính C% dd thu đc.
Đáp án:bạn ơi, xem lại đề bài vì không xảy ra phản ứng MgCl2 + HCl Giải thích các bước giải: Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Bảo toàn nguyên tố với $Mg$ , ta có : $n_{MgCl_2} = n_{MgCl_2.2H_2O} = \dfrac{39,3}{131} = 0,3(mol)$ Trong 360,7 gam dung dịch $MgCl_2$ $10\%$ , có :$m_{MgCl_2} = 360,7.10\% = 36,07(gam)$ Sau khi hòa tan hết : $m_{MgCl_2} = 0,3.95 + 36,07 = 64,57(gam)$$m_{\text{dung dịch}} = m_{MgCl_2.2H_2O} + m_{\text{dung dịch MgCl2}}$ $= 39,3 + 360,7 = 400(gam)$ Vậy : $C\%_{MgCl_2} = \dfrac{64,57}{400}.100\% = 16,14\%$ Bình luận
Đáp án:bạn ơi, xem lại đề bài vì không xảy ra phản ứng MgCl2 + HCl
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn nguyên tố với $Mg$ , ta có :
$n_{MgCl_2} = n_{MgCl_2.2H_2O} = \dfrac{39,3}{131} = 0,3(mol)$
Trong 360,7 gam dung dịch $MgCl_2$ $10\%$ , có :
$m_{MgCl_2} = 360,7.10\% = 36,07(gam)$
Sau khi hòa tan hết :
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 + 36,07 = 64,57(gam)$
$m_{\text{dung dịch}} = m_{MgCl_2.2H_2O} + m_{\text{dung dịch MgCl2}}$
$= 39,3 + 360,7 = 400(gam)$
Vậy :
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{64,57}{400}.100\% = 16,14\%$