Hòa tan hết 4,8 gam một kim loại R(có hóa trị II không đổi )cần vừa đủ 200g dung dịch axit clohidric 7,3%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

0 bình luận về “Hòa tan hết 4,8 gam một kim loại R(có hóa trị II không đổi )cần vừa đủ 200g dung dịch axit clohidric 7,3%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được”

1. Giải thích các bước giải:

    nHCl=$\frac{7,3.200}{100.36,5}$=0,4(mol)

   a) PTHH:         R+2HCl→RCl2+H2

                           0,2   0,4

   b)theo pt=>nR=0,2(mol)

   =>mR=0,2.R=4,8

   =>R=$\frac{4,8}{0,2}$=24(g/mol)

   =>R là magie (Mg)

   Bình luận

2. $a,PTPƯ:R+2HCl\xrightarrow{} RCl_2+H_2↑$

   $b,n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{R}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol.$

   $⇒M_{R}=\dfrac{4,8}{0,2}=24g/mol.$

   ⇒ R là Magiê (Mg)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận