Hòa tan hết 4,8 gam một kim loại R(có hóa trị II không đổi )cần vừa đủ 200g dung dịch axit clohidric 7,3%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được muối clorua và khí hidro
a)Viết PTHH xảy ra
b)Xác định tên kim loại R
Hòa tan hết 4,8 gam một kim loại R(có hóa trị II không đổi )cần vừa đủ 200g dung dịch axit clohidric 7,3%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
By Kennedy
Giải thích các bước giải:
nHCl=$\frac{7,3.200}{100.36,5}$=0,4(mol)
a) PTHH: R+2HCl→RCl2+H2
0,2 0,4
b)theo pt=>nR=0,2(mol)
=>mR=0,2.R=4,8
=>R=$\frac{4,8}{0,2}$=24(g/mol)
=>R là magie (Mg)
$a,PTPƯ:R+2HCl\xrightarrow{} RCl_2+H_2↑$
$b,n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{R}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol.$
$⇒M_{R}=\dfrac{4,8}{0,2}=24g/mol.$
⇒ R là Magiê (Mg)
chúc bạn học tốt!