hòa tan hết 4,87g hỗn hợp X gồm bột kẽm và bột nhôm cần 627,2g dụng dịch axit HCl 0,5M (D=1,12g/ml). Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại có

Bởi

hòa tan hết 4,87g hỗn hợp X gồm bột kẽm và bột nhôm cần 627,2g dụng dịch axit HCl 0,5M (D=1,12g/ml). Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại có trong hỗn hợp

0 bình luận về “hòa tan hết 4,87g hỗn hợp X gồm bột kẽm và bột nhôm cần 627,2g dụng dịch axit HCl 0,5M (D=1,12g/ml). Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại có”

  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    `-` `V_(ddHCl)` = `(627,2)/(1,12)` = `560` `ml` = `0,56` `l`

    `→`  `n_(HCl)` = `0,5` × `0,56` = `0,28` `(mol)`

    `-` Gọi `a` , `b` là số mol của `Zn` và `Al` trong hỗn hợp `X` `( a, b > 0 )`

    `→` `65a` + `27b` = `4,87` `(1)`

       `PTHH` :  `Zn` + `2HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2↑`

                       `a`       `2a`

                      `2Al` + `6HCl` `→` `2AlCl_3` + `H_2↑`

                       `b`       `3b`

    `-` Theo PTHH : `n_(HCl)` = `2a` + `3b` = `0,28` `(mol)` `(2)`

    `-` Từ `(1)` và `(2)` : Ta có hệ :   $\left \{ {{2a + 3b= 0,28} \atop {65a + 27 b = 4,87}} \right.$ 

    `→` `a = 0,05` ; `b= 0,06` 

    `→` `%m_(Zn)` = `(0,05× 65)/(4,87)` × `100%` = `66,73%`

      `→` `%m_(Al)` = `100%` `-` `66,73%` = `33,27%`

    Bình luận

Viết một bình luận