hòa tan hết 4g Ca vào 100g nước sau phản ứng thu được Ca(OH)2 và H2
a)tính nồng độ % dung dịch thu đc
b)Để hòa tan hết lượng Ca thu được ở trên cần bao nhiêu g dung dịch H2SO4 loãng ? bt 100g dung dịch này chứa 40g H2SO4
mik cần gấp
ai nhanh cho 5* +trả lời hay nhất lun
PTHH
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2↑
0,1 0,1 0,1
nCa= 4/40= 0,1(mol)
mCa(OH)2= 0,1 x 74= 7,4(g)
mdd Ca(OH)2 = mCa + mH2O= 4+100= 104 (g)
Vì: Khí Hidro đã thoát ra khỏi dung dịch
=> mdd Ca(OH)2= 104 – 0,1 x 2= 103,8 (g)
a) C%dd Ca(OH)2= 7,4/103,8 x 100% ≈ 7,13 %
PTHH
Ca + H2SO4 -> CaSO4 ↓+ H2↑
0,1 0,1
b) mH2SO4= 0,1 x 98= 9,8 (g)
=> mdd H2SO4= 9,8 x 100 /40= 24,5 (g)
$a,PTPƯ:Ca+2H_2O\xrightarrow{} Ca(OH)_2+H_2↑$
$n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Ca(OH)_2}=n_{H_2}=n_{Ca}=0,1mol.$
$⇒m_{dd\ spư}=m_{Ca}+m_{H_2O}-m_{H_2}=4+100-(0,1.2)=103,6g.$
$⇒C\%_{Ca(OH)_2}=\dfrac{0,1.74}{103,6}.100\%=7,14\%$
$b,PTPƯ:Ca+H_2SO_4\xrightarrow{} CaSO_4+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Ca}=0,1mol.$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g.$
$⇒m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{40}=24,5g.$
chúc bạn học tốt!