Hòa tan hết 7.6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp nhau bằng dung dịch HCl dư thu được 5.6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là gì?
Hòa tan hết 7.6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp nhau bằng dung dịch HCl dư thu được 5.6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là gì?
Đáp án:
`-Mg;Ca`
Giải thích các bước giải:
`-` Gọi công thức hóa học của `2` kim loại kiềm thổ là `R`
`-` Vì `R` là kim loại kiềm thổ `→R` hóa trị `II`
`-n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Phương trình hóa học :
`R+2HCl→RCl_2+H_2↑`
`0,25` `←0,25` `(mol)`
$→M_R=\frac{7,6}{0,25}=30,4(g/mol)$
$→M_{Mg}=24(g/mol)<M_R=30,4(g/mol)<M_{Ca}=40(g/mol)$
`→` Hai kim loại kiềm thổ lần lượt là `Mg;Ca`
R+ 2HCl–> RCl2 + H2
0.25 0.25
N=0.25mol
MR= 30.4g/mol
Mg<30.4<Ca