hòa tan hết 7,74 hỗn hợp kim loại magie,nhôm bằng 500ml dung dịch chứa 2 loại axit hcl 1m và h2so4 0,28m thu được dung dich a và 8,736 lít khí hidro đo ở dktc
a, tính kl muối khan thu được
b,cho dd a phản ứng với v lít dung dịch nạoh 2m.tính dd naoh cần dùng để thu được kết tủa lớn nhất.tính kl kết tủa đó
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2 đb cho = 0,39 mol
nH+ = 0,78 mol
Nx: BTNT H => nH2 = 0,39 mol => 2 axit phản ứng vừa đủ với kim loại
Áp dụng công thức: m muối = mkl + m gốc axit
= 7,74 + mSO42- + mCl- = 7,74 + 0,28. 0,5. 96 + 0,5. 35,5 = 38,93 gam
Giải thích các bước giải:
a)nH2 = 0,39 mol
nH+ = 0,5.1 + 0,28.2.0,5 = 0,78 = 2nH2
→ phản ứng vừa đủ
BTKL mmuối = mKL + maxit – mH2 = 7,74 + 0,5.1.36.5 + 0,28.0,5.98 – 0,39.2 =38,93
b)- Gọi số mol Mg là x, số mol Al là y.
Ta có hệ: 24x+27y=7,74 x+1,5y=0,39
Giải ra x=0,12, y=0,18
– Số mol H+ trong A=0,88-2.0,39=0,1mol
H++OH- → →H2O
Mg2++2OH- → →Mg(OH)
2 Al3++3OH- → →Al(OH)3
Số mol NaOH=số mol OH-=0,1+0,12.2+0,18.3=0,88mol V=0,88:2=0,44 lít