Hoà tan hết a gam hh X gồm Fe và oxit sắt trong b gam dd h2so4 9.8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dd chứa 51.76g hh hai muối khan. Mặt khác n

Hoà tan hết a gam hh X gồm Fe và oxit sắt trong b gam dd h2so4 9.8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dd chứa 51.76g hh hai muối khan. Mặt khác nếu hoà tan hết a gam X bằng dd H2so4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 g muối fe (lll) . Giá trị b là?

0 bình luận về “Hoà tan hết a gam hh X gồm Fe và oxit sắt trong b gam dd h2so4 9.8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dd chứa 51.76g hh hai muối khan. Mặt khác n”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải :

    Coi hỗn hợp X gồm $Fe$ và $O$

    Ta có :

    $n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{58}{400} = 0,145(mol)$

    Bảo toàn nguyên tố với $Fe$ ta có :

    $2Fe → Fe_2(SO_4)_3$

    $n_{Fe} = 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,145.2 = 0,29(mol)$

    Hỗn hợp hai muối là $FeSO_4$(a mol) và $Fe_2(SO_4)_3$(b mol)

    $⇒ m_{muối} = 152a + 400b = 51,76(1)$

    Bảo toàn nguyên tố với $Fe$ : 

    $n_{Fe} = n_{FeSO_4} + 2n_{Fe_2(SO_4)_3}$

    $⇒ 0,29 = a + 2b(2)$

    Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,13 ; b = 0,08$

    Bảo toàn nguyên tố với nhóm $SO_4$ ta có :

    $m_{H_2SO_4} = n_{FeSO_4} + 3n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,13 + 0,08.3 = 0,37(mol)$

    $⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = b = \dfrac{0,37.98}{9,8\%} = 370(gam)$

    Bình luận

Viết một bình luận