Hòa tan hết Fe và FexOy và H2SO4 đặc nóng dư -> dd X+ SO2
Để phản ứng hết với muối sắt III cần dùng 3,52 gam
Tsao có pt Fe2(SO4)3+ Fe- > FeSO4 ạ?
Hòa tan hết Fe và FexOy và H2SO4 đặc nóng dư -> dd X+ SO2
Để phản ứng hết với muối sắt III cần dùng 3,52 gam
Tsao có pt Fe2(SO4)3+ Fe- > FeSO4 ạ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Do trong $Fe_2(SO_4)_3$ , Fe có số oxi hóa là $3+$ ( số oxi hóa lớn nhất của Fe) nên $Fe_2(SO_4)_3$ có tính oxi hóa. Fe là kim loại nên có tính khử
⇒ phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử
Quá trình oxi hóa – khử :
$Fe^0 → Fe^{2+} + 2e$
$Fe^{3+}_{Fe_2(SO_4)_3} + 1e → Fe^{2+}$
Phương trình hóa học :
$Fe_2(SO_4)_3 + Fe → 3FeSO_4$
Theo dữ kiện đề bài (Để phản ứng hết với muối sắt III cần dùng 3,52 gam Fe), ta suy ra có xảy ra phản ứng $Fe+Fe_2(SO_4)_3\to 3FeSO_4$
Các dung dịch muối sắt (III) có tính oxi hoá nên oxi hoá được các kim loại từ Cu trở lên. Fe mạnh hơn Cu nên khử được sắt (III). Phản ứng này xảy ra theo kiểu oxi hoá – khử (không phải kiểu đẩy kim loại).