Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg và Al bằng dd HCl thu được 0.4 mol H2. Nếu cho một nửa hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,15 mol H2. Sô mol Mg và Al trong hỗn hợp X là?
Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Mg và Al bằng dd HCl thu được 0.4 mol H2. Nếu cho một nửa hỗn hợp X tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,15 mol H2. Sô mol Mg và Al trong hỗn hợp X là?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{n_{Mg}} = 0,1mol\\
{n_{Al}} = 0,2mol
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}(1)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(2)\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}(3)\\
hh\,X:Mg(a\,mol),Al(b\,mol)\\
{n_{{H_2}}}(3) = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
\Rightarrow \dfrac{3}{2} \times \dfrac{b}{2} = 0,15 \Rightarrow b = 0,2mol\\
\text{Từ phương trình (1) và (2) ta có :}\\
{n_{{H_2}}} = a + \dfrac{3}{2}b = 0,4mol\\
\Rightarrow a = 0,4 – \dfrac{3}{2} \times 0,2 = 0,1mol
\end{array}\)