Hoà tan hết hỗn hợp MgCl2,FeCl3,CuCl2 vào nước thu được dung dịch A. Cho từ từ H2S vào A cho đến dư thu được kết tủa tạo ra nhỏ hơn 2,51 lần kết tủa t

0 bình luận về “Hoà tan hết hỗn hợp MgCl2,FeCl3,CuCl2 vào nước thu được dung dịch A. Cho từ từ H2S vào A cho đến dư thu được kết tủa tạo ra nhỏ hơn 2,51 lần kết tủa t”

1. Đáp án:

   $\% {m_{MgC{l_2}}} = 9,43\% ;\% {m_{FeC{l_3}}} = 61,75\% ;\% {m_{CuC{l_2}}} = 28,82\% $

   Giải thích các bước giải:

    Gọi x, y, z là số mol $MgC{l_2},FeC{l_3},CuC{l_2}$

   + A phản ứng với ${H_2}S$ ⇒ kết tủa là $S$ và $CuS$

   ${H_2}S + 2FeC{l_3} \to 2FeC{l_2} + S + 2HCl$

   ${H_2}S + CuC{l_2} \to CuS + 2HCl$

   ⇒ ${m_{kt(1)}} = {m_S} + {m_{CuS}} = 16y + 96z$

   + A phản ứng với $N{a_2}S$ ⇒ kết tủa là $MgS(x{\text{ mol); Fe(OH}}{{\text{)}}_3}{\text{ (y mol); CuS (z mol)}}$

   $ \Rightarrow {m_{kt(2)}} = 56x + 107y + 96z$

   $\begin{gathered}
     \dfrac{{{m_{kt(1)}}}}{{{m_{kt(2)}}}} = \dfrac{1}{{2,51}} \Leftrightarrow \dfrac{{16y + 96z}}{{56x{\text{ }} + {\text{ }}107y{\text{ }} + {\text{ }}96z}} = \dfrac{1}{{2,51}} \hfill \\
      \Rightarrow 56x + 66,84y – 144,96z = 0 \hfill \\
      \Rightarrow 7x + 8,355y – 18,12z = 0 \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   – Thay $FeC{l_3}$ bằng $FeC{l_2}$ với cùng khối lượng 

   $ \Rightarrow {n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{162,5y}}{{127}} = 1,28y$

   + Khi tác dụng với ${H_2}S$ ⇒ kết tủa là $CuS$ (z mol)

   + Khi tác dụng với $N{a_2}S$ ⇒ kết tủa là $MgS({\text{x mol); FeS (1,28y mol); CuS (z mol)}}$

   $\begin{gathered}
      \Rightarrow \dfrac{{56x + 88.1,28y + 96z}}{{96z}} = 3,36 \hfill \\
      \Rightarrow 56x + 112,64y – 226,56z = 0 \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   $ \Rightarrow 7x + 14,08y – 28,32z = 0$

   Do đó:

   $\begin{gathered}
     18,12z – 8,355y{\text{ }} = {\text{ }}28,32z – 14,08{\text{ }}y \hfill \\
      \Rightarrow y = 1,78z \Rightarrow x = 0,465z \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   $\begin{gathered}
      \Rightarrow \% {m_{MgC{l_2}}} = \dfrac{{95.0,465z}}{{468,425z}}.100\%  = 9,43\%  \hfill \\
     \% {m_{FeC{l_3}}} = \dfrac{{162,5.1,78z}}{{468,425z}}.100\%  = 61,75\%  \hfill \\
     \% {m_{CuC{l_2}}} = 100 – 9,43 – 61,75 = 28,82\%  \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   Bình luận