Hòa tan hết m gam hỗn hợp Ba-Na (tỉ lệ mole 1:1) vào nước được 3.36 lít khí (đktc). Lượng m đã dùng là?

0 bình luận về “Hòa tan hết m gam hỗn hợp Ba-Na (tỉ lệ mole 1:1) vào nước được 3.36 lít khí (đktc). Lượng m đã dùng là?”

1. Đáp án:

    m=16

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
   Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
   \text{ Gọi a là số mol của Ba }\\
   {n_{Ba}}:{n_{Na}} = 1:1 \Rightarrow {n_{Na}} = {n_{Ba}} = a\,mol\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
    \Rightarrow 0,5a + a = 0,15 \Rightarrow a = 0,1\\
   m = {m_{Na}} + {m_{Ba}} = 0,1 \times 23 + 0,1 \times 137 = 16g
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   $\rm m = 16\,gam$

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình hoá học:

   $\rm Ba + 2H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow\qquad (1)$

   $\rm 2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2\uparrow\qquad (2)$

   Gọi $x$ là số mol của $Ba$ và $Na\quad (x > 0)$

   Theo phương trình hoá học, ta được:

   $\rm n_{H_2\,(1)}=n_{Ba}= x\, mol$

   $\rm n_{H_2\, (2)}=\dfrac12n_{Na}= \dfrac{x}{2}\, mol$

   Số mol $H_2$ sinh ra sau phản ứng:

   $\rm n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\, mol$

   Ta được:

   $x + \dfrac x2 = 0,15$

   $\Rightarrow x = 0,1\,\rm mol$

   Khối lượng hỗn hợp:

   $\rm m = m_{Ba} + m_{Na} = 0,1.137 +0,1.23 = 16\, gam$

   Bình luận