Hòa tan hoàn toàn 0.1 mol FeS2 và a mol Cu2S vào dd HNO3 ( vừa đủ), sau phản ứng dd A chỉ chứa muối Sunfat. Giá trị của a là:
*mọi người giúp mình giải rõ với ạ*
Hòa tan hoàn toàn 0.1 mol FeS2 và a mol Cu2S vào dd HNO3 ( vừa đủ), sau phản ứng dd A chỉ chứa muối Sunfat. Giá trị của a là:
*mọi người giúp mình giải rõ với ạ*
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Dung dịch chỉ chứa muối sunfat: Fe3+; Cu2+; SO42-
Bảo toàn điện tích: `3n_{Fe^{3+}} + 2n_{Cu^{2+}} = 2n_{SO_4} \Rightarrow 3 \times 0,1 + 2 \times 2x = 2 \times (0,2 + x)`
`⇒ x = 0,05\ mol`
Hỗn hợp bđ: $Fe$ (0,1 mol), $Cu$ (2a mol), $S$ (0,2+a) mol.
$n_{SO_4^{2-}}=n_S$
$n_{Fe^{3+}}= n_{Fe}$
$n_{Cu^{2+}}= n_{Cu}$
Dung dịch A chỉ chứa $Fe_2(SO_4)_3$, $CuSO_4$.
Bảo toàn điện tích: $3n_{Fe^{3+}}+ 2n_{Cu^{2+}}= 2n_{SO_4^{2-}}$
$\Rightarrow 3.0,1+2.2a=2.(0,2+a)$
$\Leftrightarrow a=0,05$