Hòa tan hoàn toàn 0,378 g hỗn hợp bạc và nhôm trong dung dịch h2so4 ( đặc , nóng , dư ) thu được 224 (mL) so2 ( đktc , sản phẩm khử duy nhất )
a) % m mỗi kim loại trong hh ?
b) m muối thu được ?
c) cho hh muối thu được tác dụng với dung dịch NH3 ( dư ) . Nêu hiện tượng , viết phương trình phản ứng
và tính m ↓= ?
Cho ag = 108 , al = 27 , s = 32 , h = 1 , o = 16 , n = 14
Đáp án:
\(a)\ \begin{cases}\%m_{Ag}=57,14\%\\ \%m_{Al}=42,86\%\end{cases}\\b) \ m_{\text{muối}}=1,338 \ \text{gam}\)
\(c)\) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng
\[3NH_3+Al^{3^+} +3H_2O\to Al(OH)_3+3NH_4^{+}\]
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Ag, Al trước phản ứng lần lượt là \(x,y\)
\(\to 108x+27y=0,378\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\ \text{mol}\)
\(Ag^0\to Ag^{+1}+1e\\ \;x\qquad\qquad \qquad x\\ Al^0\to Al^{+3}+3e\\ \;y\qquad\qquad \;\;\;\;\;3y\\ S^{+6}+2e\to S^{+4}\\\qquad\;0,02\; \;\;0,01\)
Bảo toàn e \(\to x+3y=0,02\)
\(a)\ \to\begin{cases}a=\dfrac 1{500}\ \text{mol}\\ b=\dfrac 3{500}\ \text{mol}\end{cases}\to m_{Ag}=\dfrac 1{500}\times 108=0,216 \ \text{gam}\to \%m_{Ag}=\dfrac{0,216}{0,378}\times 100\%=57,14\%\to \%m_{Al}=100\%-57,14\%=42,86\%\)
\(b)\, m_{Al_2{(SO_4)}_3}+m_{Ag_2SO_4}=342\times \dfrac 12n_{Al}+312\times \dfrac 12n_{Ag}=342\times \dfrac 3{1000}+312\times \dfrac 1{1000}=1,338\ \text{gam}\)
\(c)\) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng
\[3NH_3+Al^{3^+} +3H_2O\to Al(OH)_3+3NH_4^{+}\]