Hóa tan hoàn toàn 0.5 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại ( hóa trị 2 )vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc). kim loại M
Mọi người giúp e với ạ
Hóa tan hoàn toàn 0.5 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại ( hóa trị 2 )vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc). kim loại M Mọi người giúp
By Ayla
Đáp án:
\(Be\) (beri)
Giải thích các bước giải:
Kim loại cần tìm là \(M\)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(M + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_M} + {n_{Fe}}\)
\( \to \overline {{M_{hh}}} = \frac{{0,5}}{{0,05}} = 10 < {M_{Fe}} = 56 \to {M_M} < 10\)
Thỏa mãn \(M_M=9 \to M:Be\) (beri)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05$ mol
Gọi công thức chung của 2 kim loại là M
$M + H_2SO_4 => MSO_4 + H_2$
0,05 0,05
$=> M= \frac{0,5}{0,05} =10$
$=> A < M < 56 (Fe)$
Vậy kim loại A có A<10 và có hóa trị II không đổi => A là Be