Hòa tan hoàn toàn 0,64 gam đồng vào dung dịch AgNO3 0,5M thu được chất rắn A và dd B
a/ Tính khối lượng chất rắn A
b/ Tính thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng
c/ Viết phương trình phản ứng của dd B với dd NaOH dư.
P/s: Sáng mai thi rồi, gấp lắm, giúp mình với, xin cảm ơn nhiều.
nCu = 0.64 / 64 = 0.01 ( mol )
PTHH : Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
0.1 – 0.2 – 0.1 – 0.2 ( mol )
a) mA = mAg = 0.2 * 108 = 21.6 ( g )
b) V..AgNO3 = 0.2 / 0.5 = 0.4 ( lít )
c) Cu(NO3)2 + 2NaOH -> 2NaNO3 + Cu((OH)2 ↓
Đáp án:
`a.`
`-m_{rắn}=m_{Ag}=2,16(g)`
`b.`
`-V_{AgNO_3}=0,04(l)`
`c.`
Phương trình hóa học :
`Cu(NO_3)_2+2NaOH→Cu(OH)_2↓+2NaNO_3`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Cu}=\frac{0,64}{64}=0,01(mol)`
Phưng trình hóa học :
`Cu+2AgNO_3→Cu(NO_3)_2+2Ag↓`
`0,01→0,02` `0,01` `0,02` `(mol)`
– Chất rắn `A` gồm `:Ag`
`-m_{rắn}=m_{Ag}=0,02.108=2,16(g)`
`b.`
`-V_{AgNO_3}=\frac{0,02}{0,5}=0,04(l)`
`c.`
– Dung dịch `B` gồm `:Cu(NO_3)_2`
Phương trình hóa học :
`Cu(NO_3)_2+2NaOH→Cu(OH)_2↓+2NaNO_3`