hòa tan hoàn toàn 1,14g hỗn hợp Al và MgO bằng 500ml dd h2so4(D=1,01g/ml)vừa đủ. sau phản ứng thu được 0,672l khí và dung dịch X
a) viết phương trình hóa học và tính khối lượng các chất Al và MgO
b)tính khối lượng dung dịch X
c)tính C% của chất tan trong dung dịch X
hòa tan hoàn toàn 1,14g hỗn hợp Al và MgO bằng 500ml dd h2so4(D=1,01g/ml)vừa đủ. sau phản ứng thu được 0,672l khí và dung dịch X a) viết phương trình
By Aaliyah
a.
-$n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$
-$m_{dd…H_2SO_4}=500.1,01=505(g)$
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
0,02 0,03 0,01 ← 0,03 (mol)
$MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$
0,015 → 0,015 0,015 (mol)
b.
-$m_{Al}=0,02.27=0,54 (g)$
-$m_{MgO}=m_{hh}-m_{Al}=1,14-0,54=0,6(g)$
$n_{MgO}=\frac{0,6}{40}=0,015(mol)$
c.
-Dd $X$ gồm:$Al_2(SO_4)_3;MgSO_4$
-$m_{dd…X}=m_{hh}+m_{dd…H_2SO_4}-m_{H_2}$
$=1,14+505-0,03.2=506,08(g)$
-$m_{ct…Al_2(SO_4)_3}=0,01.342=3,42(g)$
⇒$C$%$Al_2(SO_4)_3=$$\frac{3,42}{506,08}.100$%$≈0,676$%
-$m_{ct…MgSO_4}=0,015.120=1,8(g)$
⇒$C$%$MgSO_4=$$\frac{1,8}{506,08}.100$%$≈0,356$%
Đáp án:
\({m_{AL}} = 0,54{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{MgO}} = 0,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(MgO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,02.27 = 0,54{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{MgO}} = 0,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{MgO}} = \frac{{0,6}}{{40}} = 0,015{\text{ mol}}\)
\({m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 500.1,01 = 505{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ X}}}} = {m_{kl}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} – {m_{{H_2}}}\)
\( = 1,14 + 505 – 0,03.2 = 506,08{\text{ gam}}\)
\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgO}} = 0,015{\text{ mol}}\)
\( \to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{0,01.(27.2 + 96.3)}}{{506,08}} = 0,676\% \)
\(C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{0,015.120}}{{506,08}} = 0,36\% \)