Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam hỗn hợp Fe và FeS trong dung dịch HCl dư, sau
phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc).
a. Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe và FeS trong hỗn hợp
Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam hỗn hợp Fe và FeS trong dung dịch HCl dư, sau
phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc).
a. Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe và FeS trong hỗn hợp
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 38,88\% ;\% {m_{FeS}} = 61,12\% \)
Giải thích các bước giải:
Câu này 14,4 gam nhé bạn !
\( \to 56x + 88y = 14,4{\text{ gam}}\)
Gọi số mol Fe là x; FeS là y
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\( \to {n_{hh{\text{ khí}}}} = {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}S}} = {n_{Fe}} + {n_{FeS}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,1.
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{14,4}} = 38,88\% \to \% {m_{FeS}} = 61,12\% \)