hoá tân hoàn toàn 1,6g CuO trong 100g dụng dịch H2S04 20%. a) viết PTHH xảy ra. b) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch

0 bình luận về “hoá tân hoàn toàn 1,6g CuO trong 100g dụng dịch H2S04 20%. a) viết PTHH xảy ra. b) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a) PTHH: CuO + H₂SO₄ –> CuSO₄ + H₂O

   b) Ta có: n_CuO = 1,680 = 0,02 mol

   mH2SO4 = 100.20% = 20 g => nH2SO4 = 2098 = 1049 mol

   Vì 0,021<10491 => H₂SO₄ dư

   Áp dụng ĐLBTKL ta có:

   m_CuO + m_H2SO4 = m_{dd sau p/ứ} = 1,6 + 100 = 101,6 g

   Cứ 1 mol CuO –> 1 mol H₂SO₄ –> 1 mol CuSO₄

   0,02 mol –> 0,02 mol –> 0,02 mol

   => C% của CuSO₄ = 0,02.160101,6.100% = 3,15%

   C% của H₂SO₄ dư = (1049−0,02).98101,6.100% = 17,76%

   Tham khảo ^^

   Bình luận

2. `n_{H_2SO_4}=frac{100.20%}{98}=\rac{10}{49}(mol)`

   `n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)`

   `a,`

   `CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

   `b,`

   Theo phương trình

    Ta có tỉ lệ 

   `n_{CuO}=\frac{0,02}{1}<n_{H_2SO_4}=\frac{\frac{10}{49}}{1}`

   `->H_2SO_4` dư

   `->n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02(mol)`

   `m_{H_2SO_4}=98(\frac{10}{49}-0,02)=18,04(g)`

   Lại có

   `m_{dd}=1,6+100=101,6(g)`

    `->C%_{CuSO_4}=\frac{0,02.160}{101,6}.100=3,15%`

   `C%_{H_2SO_4}=\frac{18,04}{101,6}.100=17,76%`

   Bình luận