Hoà tan hoàn toàn 1 lượng oxit FexOy bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO2 ở đktc. Phần dung dịch đem cô cạn thu được 120g muối khan. Xác đ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta coi oxit $Fe_xO_y$ là Fe và O

Muối khan thu được là $Fe_2(SO_4)_3$

$⇒ n_{Fe2(SO4)3} = \frac{120}{400} = 0,3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với Fe $⇒n_{Fe} =2n_{Fe2(SO4)3} = 0,3.2 = 0,6(mol)$

$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$O^0 + 2e → O^{2-}$

$S^{6+} + 2e → S^{4+}$

Bảo toàn e, $⇒ 3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO2}$

$⇒ n_O = \frac{1}{2}.(0,6.3 – 2.\frac{2,24}{22,4}) = 0,8(mol)$

Ta có : $ \frac{x}{y} = \frac{n_{Fe}}{n_O} = \frac{0,6}{0,8} = \frac{3}{4}$

Vậy CT của oxit là $Fe_3O_4$