Hòa tan hoàn toàn 10,2g Al2O3 và 4g MgO vào 245g dd H2SO4. Để trung hòa axit dư cần 400ml dd NaOH 0.5M. Tính nồng độ % của dd H2SO4 ban đầu.
Hòa tan hoàn toàn 10,2g Al2O3 và 4g MgO vào 245g dd H2SO4. Để trung hòa axit dư cần 400ml dd NaOH 0.5M. Tính nồng độ % của dd H2SO4 ban đầu.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nAl2O3 = 10,2/102 = 0,1 mol ; nMgO = 4/40 = 0,1 mol
nNaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol
PTHH :
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
0,1 0,3 (mol)
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
0,1 0,1 (Mol)
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
0,2 0,1 (mol)
Theo PT trên , nH2SO4 = 0,3+0,1+0,1 = 0,5 mol
⇒ C%H2SO4 ban đầu = $\frac{0,5.98}{245}$ .100% = 20%
$n_{Al_2O_3}=10,2/102=0,1(mol)$
$n_{MgO}=4/40=0,1(mol)$
$PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$(mol)–0,1–0,3—$
$PTHH:MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$
$(mol)–0,1–0,1–$
$n_{NaOH}=0,5.0,4=0,2(mol)$
$PTHH:2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O$
$(mol)–0,2–0,1—$
Ta có: $m_{ct:H_2SO_4}=98.(0,3+0,1+0,1)=49(g)$
$C$%$=\frac{49}{245}.100=20$%