Hòa tan hoàn toàn 10,8g Al trong dung dịch HCl dư, thể tích thu được (ở đktc) là? 13/08/2021 Bởi Isabelle Hòa tan hoàn toàn 10,8g Al trong dung dịch HCl dư, thể tích thu được (ở đktc) là?
Đáp án: $V_{H_2\,\,(đktc)}=13,44\,l$ Giải thích các bước giải: Phương trình hoá học: $2Al + 6HCl\longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$ Số mol $Al$ phản ứng: $n_{Al} =\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\,mol$ Theo phương trình hoá học ta được: $n_{H_2} = \dfrac32n_{Al}=\dfrac32\cdot0,4 = 0,6\,mol$ Thể tích khí $H_2$ sinh ra: $V_{H_2\,\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,6.22,4 =13,44\,l$ Bình luận
Đáp án:
$V_{H_2\,\,(đktc)}=13,44\,l$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$2Al + 6HCl\longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
Số mol $Al$ phản ứng:
$n_{Al} =\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\,mol$
Theo phương trình hoá học ta được:
$n_{H_2} = \dfrac32n_{Al}=\dfrac32\cdot0,4 = 0,6\,mol$
Thể tích khí $H_2$ sinh ra:
$V_{H_2\,\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,6.22,4 =13,44\,l$
nAl=10,8/22,4= 0,4(mol)
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
nH2=1,5nAl=0,6(mol)
–>V=0,6.22,4=13,44(l)