Hoà tan hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp gồm Fe và Al vừa đủ trong dung dịch axit HCl sau phản ứng thu được 8,96 lit khí H2 (đktc) a) viết phương trình phản

`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

Cho `Fe, Al` lần lượt là `x, y` mol

Ta có: `56x+27y=11g(1)`

`x+1,5y=0,4(mol)(2)`

`(1),(2)` `=> x=0,1(mol), y=0,2(mol)`

`a)` Phương trình:

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

`b)` `%m_{Fe}=\frac{56.0,1.100%}{11}\approx 50,9%`

`%m_{Al}=\frac{0,2.100%.27}{11}\approx 49,1%`

`c) ` Ta nhận thấy: `n_{H_2}=2n_{HCl}=0,8(mol)`

Bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{\text{muối}}=m_{\text{hh kim loại}}+m_{HCl}-m_{H_2}`

`=> m_{\text{muối}}=11+0,8.36,5-0,8=39,4g`