Hoà tan hoàn toàn 11.19 gam gồm Cu và Al trong 63 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng.thu được 7.056 lít khí SO2 ở (đktc) sản phẩm khử duy nhất dung dịch A.t

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 11.19 gam gồm Cu và Al trong 63 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng.thu được 7.056 lít khí SO2 ở (đktc) sản phẩm khử duy nhất dung dịch A.t”

1. Đáp án:

   a) %$m_{Cu}$ $=$ $68,63$%

       %$m_{Al}$ $=$ $31,37$%

   b) $C$%$_{H_2SO_{4(đ)}}$ $=$ $98$%

   Giải thích các bước giải:

     $Cu+2H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$

     $2Al+6H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

   a)  Gọi số mol của $Cu$ và $Al$ lần lượt là $x$ và $y$.

   Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 64x+27y=11,19 \\ x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{7,056}{22,4} \end{cases}$

     ⇔ $\begin{cases} x=0,12 \\ y=0,13 \end{cases}$

    %$m_{Cu}=\dfrac{0,12×64}{11,19}×100$% $=$ $68,63$%

   → %$m_{Al}=100$% $-$ $68,63$% $=$ $31,37$%

   b) $n_{H_2SO_{4(đ)}}=2n_{Cu}+3n_{Al}=2×0,12+3×0,13=0,63(mol)$

   → $C$%$_{H_2SO_{4(đ)}}$ $\dfrac{0,63×98}{63}×100$% $=$ $98$%

   Bình luận

2. Đáp án:

   $\% {m_{Cu}} = 68,63\% ;\% {m_{Al}} = 31,37\% $

   $C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 98\% $

   Giải thích các bước giải:

   ${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{7,056}}{{22,4}} = 0,315mol$

   Gọi x, y là số mol của $Cu$, $Al$

   Ta có: 64x + 27y = 11,19  (1)

   Bảo toàn electron: $2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow 2x + 3y = 0,315.2{\text{   (2)}}$

   Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,12; y = 0,13

   $\begin{gathered}
     \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,12.64}}{{11,19}}.100\%  = 68,63\%  \hfill \\
     \% {m_{Al}} = 100 – 68,63 = 31,37\%  \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   Bảo toàn nguyên tố $S$: 

   $\begin{gathered}
     {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}} \hfill \\
      = 0,12 + 3.\dfrac{{0,13}}{2} + 0,315 = 0,63mol \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   $ \Rightarrow C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,63.98}}{{63}}.100\%  = 98\% $

   Bình luận