Hóa học Hoà tan hoàn toàn 11.19 gam gồm Cu và Al trong 63 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng.thu được 7.056 lít khí SO2 ở (đktc) sản phẩm khử duy nhất dung dịch A.t 18/07/2021 By Charlie Hoà tan hoàn toàn 11.19 gam gồm Cu và Al trong 63 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng.thu được 7.056 lít khí SO2 ở (đktc) sản phẩm khử duy nhất dung dịch A.tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu và tính nồng độ % ở dung dịch axit H2SO4 đã dùng?
Đáp án: a) %$m_{Cu}$ $=$ $68,63$% %$m_{Al}$ $=$ $31,37$% b) $C$%$_{H_2SO_{4(đ)}}$ $=$ $98$% Giải thích các bước giải: $Cu+2H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$ $2Al+6H_2SO_{4(đ)}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$ a) Gọi số mol của $Cu$ và $Al$ lần lượt là $x$ và $y$. Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 64x+27y=11,19 \\ x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{7,056}{22,4} \end{cases}$ ⇔ $\begin{cases} x=0,12 \\ y=0,13 \end{cases}$ %$m_{Cu}=\dfrac{0,12×64}{11,19}×100$% $=$ $68,63$% → %$m_{Al}=100$% $-$ $68,63$% $=$ $31,37$% b) $n_{H_2SO_{4(đ)}}=2n_{Cu}+3n_{Al}=2×0,12+3×0,13=0,63(mol)$ → $C$%$_{H_2SO_{4(đ)}}$ $\dfrac{0,63×98}{63}×100$% $=$ $98$% Trả lời
Đáp án: $\% {m_{Cu}} = 68,63\% ;\% {m_{Al}} = 31,37\% $ $C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 98\% $ Giải thích các bước giải: ${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{7,056}}{{22,4}} = 0,315mol$ Gọi x, y là số mol của $Cu$, $Al$ Ta có: 64x + 27y = 11,19 (1) Bảo toàn electron: $2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow 2x + 3y = 0,315.2{\text{ (2)}}$ Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,12; y = 0,13 $\begin{gathered} \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,12.64}}{{11,19}}.100\% = 68,63\% \hfill \\ \% {m_{Al}} = 100 – 68,63 = 31,37\% \hfill \\ \end{gathered} $ Bảo toàn nguyên tố $S$: $\begin{gathered} {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuS{O_4}}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}} \hfill \\ = 0,12 + 3.\dfrac{{0,13}}{2} + 0,315 = 0,63mol \hfill \\ \end{gathered} $ $ \Rightarrow C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,63.98}}{{63}}.100\% = 98\% $ Trả lời