Hoà tan hoàn toàn 11,2 g hỗn hợp (MgO, fe2o3) biết phần trăm khối lượng MgO trong hỗn hợp là 71,43% = 150 g dung dịch H2SO4 25%.
a) viết các phương trình hóa học xảy ra
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
Hoà tan hoàn toàn 11,2 g hỗn hợp (MgO, fe2o3) biết phần trăm khối lượng MgO trong hỗn hợp là 71,43% = 150 g dung dịch H2SO4 25%.
a) viết các phương trình hóa học xảy ra
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ C\%_{MgSO_4}=14,89\%\\ C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=4,96\%\\ C\%_{H_2SO_4\text{(dư)}}=7,3\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\ (1)\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\ (2)\\ b,\\ m_{MgO}=11,2\times 71,43\%=8\ g.\\ m_{Fe_2O_3}=11,2-8=3,2\ g.\\ m_{H_2SO_4}=150\times 25\%=37,5\ g.\\ n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\ mol.\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{37,5}{98}≈0,38\ mol.\\ \sum n_{H_2SO_4\text{(phản ứng)}}=n_{MgO}+3n_{Fe_2O_3}=0,2+0,02\times 3=0,26\ mol.\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\text{(dư)}}=0,38-0,26=0,12\ mol.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{\text{hỗn hợp}}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}\\ \Rightarrow m_{\text{dd spư}}=11,2+150=161,2\ g.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{MgSO_4}=n_{MgO}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,02\ mol.\\ \Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2\times 120}{161,2}\times 100\%=14,89\%\\ C\%_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,02\times 400}{161,2}\times 100\%=4,96\%\\ C\%_{H_2SO_4\text{(dư)}}=\dfrac{0,12\times 98}{161,2}\times 100\%=7,3\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
14,89% , 4,96% , 7,3%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{m_{MgO}} = 11,2 \times 71,43\% = 8g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 11,2 – 8 = 3,2g\\
{n_{MgO}} = \dfrac{8}{{40}} = 0,2\,mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{3,2}}{{160}} = 0,02\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{150 \times 25\% }}{{98}} = 0,38\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,38 – 0,2 – 0,02 \times 3 = 0,12\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 11,2 + 150 = 161,2g\\
{C_\% }MgS{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 120}}{{161,2}} \times 100\% = 14,89\% \\
{C_\% }F{e_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,02 \times 400}}{{161,2}} \times 100\% = 4,96\% \\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,12 \times 98}}{{161,2}} \times 100\% = 7,3\%
\end{array}\)