Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam một kim loại hóa trị II vào dd H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2(đktc). Kim loại đó là
Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam một kim loại hóa trị II vào dd H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2(đktc). Kim loại đó là
Đáp án: Kim loại $R$ là $Fe$.
Giải thích các bước giải:
$R+H_2SO_4→RSO_4+H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$n_{R}=n_{H_2}=0,2(mol)$
Ta có: $M_R=\dfrac{11,2}{0,2}=56$ ⇒ $R$ là kim loại $Fe$ (Sắt)
Đáp án:
Fe
Giải thích các bước giải:
$R+H_2SO_4→RSO_4+H_2$
$n_{H_2}=4,48/22,4=0,2mol$
$⇒n_R=0,2mol$
$M_R=11,2/0,2=56g/mol$
$⇒R$ là sắt $(Fe)$