Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M a)Hãy tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc? b) chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M a)Hãy tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc? b) chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao”

1. Bạn tham khảo nha!

   `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

   a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{11,2}{56}$ `= 0,2` `(mol)` 

   `-` `100` `(ml)` `= 0,1` `(l)`

   `-` $n_{HCl}$ `= 2 × 0,1 = 0,2` `(mol)`

   `-` Xét TLD giữa `Fe` và `HCl`, ta có:’

   `-` $\dfrac{0,2}{1}$ `>` $\dfrac{0,2}{2}$ 

   `->` `Fe` dư, `HCl` hết.

   `->` Xét theo `(mol)` của `HCl`.

   `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `= 0,1` `(mol)` 

   `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 × 22,4 = 2,24` `(l)`

   b. `-` $m_{Fe(dư)}$ `= [(0,2 – 0,1) × 56] = 5,6` `(g)`

   c. `-` Theo phương trình $n_{FeCl_2}$ `= 0,1` `(mol)` 

   `->` `C_M =` $\dfrac{0,1}{0,1}$ `= 1` `(M)` 

   Bình luận

2. n_Fe = 11,2/56,=0,2 mol

   n_HCl = 2 . 0,1 = 0,2 mol

   Pt: Fe + 2HCl –> FeCl₂ + H₂

   0,1 mol<-0,2 mol->0,1 mol-> 0,1 mol

   Xét tỉ lệ mol giữa Fe và HCl:

   0,2/1>0,2/2

   Vậy Fe dư

   V_H2 tạo ra = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

   m_Fe dư = (0,2 – 0,1) . 56 = 5,6 (g)

   C_{M FeCl2} = 0,10,1=1M

   #No Name

   Bình luận