Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe trong 500g dung dịch HCl 3,65%.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X.Viết phương trì

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe trong 500g dung dịch HCl 3,65%.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X.Viết phương trì”

1. ★ Phương trình phản ứng:

           Fe +   2HCl   →  FeCl2 +  H2↑

   ★ Giả thiết:

   nFe = 11,2/56 = 0,2 ( mol )

   mHCl = 500.3,65% = 18,25 ( g )

   nHCl = 18,25/36,5 = 0,5 ( mol )

   ★ Giải:

   Vì     nFe/1   <   nHCl/2

              0,2       <     0,25

   Nên      Fe hết, HCl dư

   ★ Tính V

   nH2 = 0,2 ( mol )

   VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 ( lít )

   ★ Tính C%:

   mFe + mHCl  =  mdd + mH2

   => mdd = 11,2 + 500 – 0,2.2 = 510,8 ( g )

   mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 ( g )

   C%FeCl2 = 25,4/510,8 .100% ≈ 4,97%

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $Fe+2HCl—>FeCl2+H2$

   $nFe=11,2/56=0,2(mol)$

   $mHCl=500.3,65/100=18,25(g)$

   =>$nHCl=18,25/36,5=0,5(mol)$

   Lập tỉ lệ

   $nFe(0,2/1)<nHCl(0,5/2)$

   =>HCl dư

   $n H2=nFe=0,2(mol)$

   =>VH2=0,2.22,4=4,48(l)$

   $nHCl=2nFe=0,4(mol)$

   =>$nHCl dư=0,5-0,4=0,1(mol)$

   =>$mHCl dư=0,1.36,5=3,65(g)$

   $m dd sau pư=11,2+500-0,4=510,8(g)$

   =>C%$HCl dư=3,65/510,8.100$%$=0,71$%

   $nFeCl2=nFe=0,2(mol)$

   $mFeCl2=0,2.127=25,4(g)$

   =>C%$FeCl2=25,4/510,8$%$=4,97$%

   Bình luận