Hòa tan hoàn toàn 11g hh X gồm Al và Fe bằng dd Axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu đc 8,96lít khí (đktc).
a, Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
b, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.?
c, Lượng khí Hidro ở trên khử vừa đủ 23,2g oxit của kim loại M. Xác định công thức hóa học của oxit đó?
Hòa tan hoàn toàn 11g hh X gồm Al và Fe bằng dd Axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu đc 8,96lít khí (đktc). a, Tính thành phần % về
By Amara
Đáp án:
\( {m_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
\( {m_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Al}} = 49\%; \% {m_{Fe}} = 51\% \)
Oxit là \(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27.x + 56y = 11\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) dư
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 11 – 5,4 = 5,6{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{11}} = 49\% \to \% {m_{Fe}} = 51\% \)
Gọi oxit có dạng \(M_xO_y\)
\({M_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xM + y{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \frac{{0,4}}{y}\)
\( \to {M_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{23,2}}{{\frac{{0,4}}{y}}} = 58y = x{M_M} + 16y \to {M_X} = \frac{{42y}}{x}\)
Thỏa mãn \(x=3;y=4 \to M_M=56 \to M:Fe\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2= 8,96/22,4= 0,4 mol
gọi a,b là số mol Al, Fe phản ứng
=> 27a + 56b = 11 (1)
PTHH :
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
a ->0,5a ->1,5a
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b ->b ->b
=> 1,5a + b =0,4(2)
từ (1)(2) => a= 0,2 ; b= 0,1
=> %mAl = (0,2* 27)/11 * 100 = 49,09 %
=> %mFe = 100% -49,09% = 50,91 %
b, theo câu a, ta có :
nAl= 0,2 => mAl = 0,2 * 27 = 5,4 (g)
nFe=0,1 =>mFe = 0,1*56 = 5,6 (g) hoặc mFe= 11- 5,4 = 5,6 (g)
CHO MÌNH CTLHN NHA