Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp AL, Fe bằng dung dịch HCL 0,8M sau phản ứng thu được 8,96 lít H2( đktc) và dung dịch A
a) tính phần trăm số mol từng kim loại hỗn hợp ban đầu
b) tính thể tích dung dích HCL 0,8M cần dùng để hoà tan hết Hỗn hợp trên
Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp AL, Fe bằng dung dịch HCL 0,8M sau phản ứng thu được 8,96 lít H2( đktc) và dung dịch A
a) tính phần trăm số mol từng kim loại hỗn hợp ban đầu
b) tính thể tích dung dích HCL 0,8M cần dùng để hoà tan hết Hỗn hợp trên
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
x 3/2x mol
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
y y mol
Ta có hpt
3/2x + y= 8,96/22,4
27x+56y= 11
=> x= 0,2 y= 0,1
n HCl= 3x+2y= 3.0,2+2.0,1= 0,8mol
VddHCl = 0,8/0,8= 1l
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol$
$2Al+6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$
x x/2 3/2x
$Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2$
y. y y
hpt:
$\Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}27x+56y=11\\\frac{3}{2}x+y=0,4\end{array} \right.$
$\Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x=0,2\\x=0,1\end{array} \right.$
a. %$m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100$%$=49,09$%
%$m_{Fe}=100$%$-49,09$%$=50,91$%
b. $n_{HCl}=3x+2y=0,8mol$
$V_{HCl}=\dfrac{0,8}{0,8}=1l$