Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Al . Fe vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 8.96 lít H2 dktc tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu . Tính thể tích dd HCl 0.5M ( d=1.2g/ml) cần dùng . Tính C% các muối sau phản ứng
Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Al . Fe vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 8.96 lít H2 dktc tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu . Tính thể tích dd HCl 0.5M ( d=1.2g/ml) cần dùng . Tính C% các muối sau phản ứng
Đáp án:
`m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`=>V_{HCl}=1,6(l)=1600ml`
`C%_{AlCl_3}=1,38%`
`C%_{FeCl_2}=0,66%`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Al` và `Fe`
`=>27x+56y=11 (1)`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Theo phương trình
`n_{H_2}=1,5x+y=\frac{8,96}{22,4}=0,4 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`=>m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
Theo phương trình
`n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)`
`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`
`n_{HCl}=3x+2y=0,8(mol)`
`=>V_{HCl}=\frac{0,8}{0,5}=1,6(l)=1600ml`
`m_{dd HCl}=1600.1,2=1920(g)`
`=>m_{dd}=1920+11-0,4.2=1930,2(g)`
`=>C%_{AlCl_3}=\frac{0,2.133,5}{1930,2}.100=1,38%`
`C%_{FeCl_2}=\frac{0,1.127}{1930,2}.100=0,66%`
Đáp án:
\(C{\% _{AlC{l_3}}} = 1,38\% \)
\(C{\% _{FeC{l_2}}} = 0,658\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 56y = 11\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6{\text{ lít = 1600 ml}}\)
\( \to {m_{dd\;{\text{HCl}}}} = 1600.1,2 = 1920{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{kl}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 11 + 1920 = {m_{dd}} + 0,4.2\)
\( \to {m_{dd}} = 1930,2{\text{ gam}}\)
\({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,2.(27 + 35,5.3) = 26,7{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_2}}} = 0,1.(56 + 35,5.2) = 12,7{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{AlC{l_3}}} = \frac{{26,7}}{{1930,2}} = 1,38\% \)
\(C{\% _{FeC{l_2}}} = \frac{{12,7}}{{1930,2}} = 0,658\% \)