Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít H2 (đkc) .phần trăm khối lượng của AL trong hỗn hợp là

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít H2 (đkc) .phần trăm khối lượng của AL trong hỗn hợp là”

1. $PTHH : \\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1) \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2) \\n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol \\Gọi\ n_{Al}=a(mol);n_{Fe}=b(mol) \\Ta\ có : \\m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}=27a+56b=11(g) \\⇒27a+56b=11(I) \\∑n_{H_2}=n_{H_2(1)}+n_{H_2(2)}=1,5a+b=0,4(mol) \\⇒1,5a+b=0,4(II) \\Từ\ (I)\ và\ (II)\ ta\ có\ hpt : \\\left\{\begin{matrix} 27a+56b=11 & \\  1,5a+b=0,4 &  \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,2 & \\  b=0,1 &  \end{matrix}\right. \\⇒m_{Al}=0,2.27=5,4g \\⇒\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{11}.100\%≈49,09\%$

   Bình luận

2. Đáp án:

   `-%m_{Al}≈49,09%`

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

   `→m_{Al}+m_{Fe}=m_{hh}`

   `⇔27.x+56.y=11(g)(1)`

   Phương trình hóa học :

   `2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

   `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

   `-n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

   Theo phương trình hóa học :

   `→\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}`

   `⇔\frac{3}{2}.x+y=0,4(2)`

   Từ `(1)` và `(2)→x=0,2;y=0,1`

   `-n_{Al}=x=0,2(mol)`

   `→m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

   `⇒%m_{Al}=\frac{5,4}{11}.100%≈49,09%`

   $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

    

   Bình luận