Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm (Al,Fe) bằng m gdd HCl 7,3% (D=1,05g/ml) thu được dd A (pH=1) và 8,96 l H2 ở đktc. Tính m và C% của các chất trong dd A
Hoà tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm (Al,Fe) bằng m gdd HCl 7,3% (D=1,05g/ml) thu được dd A (pH=1) và 8,96 l H2 ở đktc. Tính m và C% của các chất trong
By Savannah
Đáp án:
\(m = 420g\)
\(\begin{array}{l}
{C_{\% FeC{L_2}}} = 2,95\% \\
{C_{\% AlC{l_3}}} = 6,2\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
\Rightarrow {n_{HC{l_{tg}}}} = 2 \times 0,4 = 0,8mol\\
pH = 1 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,1M\\
{V_{{\rm{dd}}}} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{m}{{1,05}}ml = \dfrac{m}{{1050}}l\\
{n_{HC{l_d}}} = \dfrac{m}{{1050}} \times 0,1 = \dfrac{m}{{10500}}mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{{10500}} + 0,8mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = \dfrac{{n \times M \times 100}}{{7,3}} = \dfrac{{(\dfrac{m}{{10500}} + 0,8) \times 36,5 \times 100}}{{7,3}}\\
\Rightarrow {m_{{\rm{dd}}}} = 500 \times (\dfrac{m}{{10500}} + 0,8) = \dfrac{m}{{21}} + 400\\
\Rightarrow m = \dfrac{m}{{21}} + 400 \Rightarrow m = 420g\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
27a + 56b = 11\\
1,5a + b = 0,4\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 11 + 420 – 0,4 \times 2 = 430,2g\\
{C_{\% FeC{L_2}}} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{430,2}} \times 100\% = 2,95\% \\
{C_{\% AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,2 \times 133,5}}{{430,2}} \times 100\% = 6,2\%
\end{array}\)