Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm sắt và nhôm bằng một lượng axit Clohidric vào vừa đủ thu được 8.96 lít H2 (đktc)
Tính % khối lượng mỗi kim loại đã dùng.
Hộ mình với ạ mình cần gấp
Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm sắt và nhôm bằng một lượng axit Clohidric vào vừa đủ thu được 8.96 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng mỗi kim loại đã d
By Sarah
`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`
Cho `11g` $\begin{cases}Fe: x(mol)\\ Al: y(mol)\\\end{cases}$
Ta có: `m_{Fe}+m_{Al}=11g`
`\to 56x+27y=11g(1)`
Phương trình:
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{H_2}=x+1,5y=0,4(mol)(2)`
Từ `(1),(2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases}$
`%m_{Fe}=\frac{0,1.56.100%}{11}\approx 50,9%`
`%m_{Al}=\frac{27.0,2.100%}{11}\approx 49,09%`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Fe = 50,9\% \\
\% Al = 49,1\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Fe(a\,mol),Al(b\,mol)\\
56a + 27b = 11(1)\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,4(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{11}} \times 100\% = 50,9\% \\
\% Al = 100 – 50,9 = 49,1\%
\end{array}\)