Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ 20 % để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của CuO và ZnO
\(\begin{array}{l}
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
ZnO + 2hCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,3mol\\
\to 2a + 2b = 0,3
\end{array}\)
Mặt khác ta có: \(80a + 81b = 12,1\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
2a + 2b = 0,3\\
80a + 81b = 12,1
\end{array} \right.\\
\to a = 0,05 \to b = 0,1\\
\to \% {m_{CuO}} = \dfrac{{0,05 \times 80}}{{12,1}} \times 100\% = 33,06\% \\
\to \% {m_{ZnO}} = \dfrac{{0,1 \times 81}}{{12,1}} \times 100\% = 66,94\% \\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
ZnO + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuO}} + {n_{ZnO}} = 0,15mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 14,7g\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}}dd = \dfrac{{14,7 \times 100}}{{20}} = 73,5g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: