Hòa tan hoàn toàn 12,4g hỗn hợp 2 kim loại Na và K vào nước dư thu được m gam hỗn hợp 2 bazơ và 4,48l khí H2 ở đktc. Tìm m

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 12,4g hỗn hợp 2 kim loại Na và K vào nước dư thu được m gam hỗn hợp 2 bazơ và 4,48l khí H2 ở đktc. Tìm m”

1. Đáp án: `m=19,2g`

    

   Giải thích các bước giải:

   PT :

   `2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2`

   `2K + 2H_2O → 2KOH + H_2`

   Gọi số gam của `Na` và `K` là `2x.23` và `2y.39 (g)`

   ⇒ Số mol `H_2` phản ứng là : `x` và `y (mol)`

   Theo bài, ta có hệ : $\begin{cases}46x+78y=12,4\\22,4.(x+y)=4,48\\\end{cases}$ 

   ⇒ $\begin{cases}x=0,1\\y=0,1\\\end{cases}$ 

   `⇒ m = m_(NaOH) + m_(KOH) `

   `= 0,2.40 + 0,2.56`

   `= 19,2 (g)`

   Bình luận

2. Đáp án:

   m = 19,2

   Giải thích các bước giải:

   \(Na+H_2O\to NaOH+\dfrac 12H_2\\ K+H_2O\to KOH+\dfrac 12H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ \text{mol}\)

   Gọi số mol Na, K trước phản ứng lần lượt là \(a,b\)

   \[\left \{ {{23a+39b=12,4} \atop {0,5a+0,5b=0,2}} \right.\to a=b=0,2\ \text{mol}\]

   Hỗn hợp bazơ thu được gồm 0,2 mol NaOH và 0,2 mol KOH

   `\to m=m_{NaOH}+m_{KOH}=0,2.40+0,2.56=19,2\ \text {g`

   Bình luận