Hòa tan hoàn toàn 12gam Mg và MgO cần 63,04ml dd HCl ( D= 1,1g/ml). Khi kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc)
a) Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp?
b) C% dd HCl đã dùng ?
b) Tính nồng độ % của dd muối thu được?
Hòa tan hoàn toàn 12gam Mg và MgO cần 63,04ml dd HCl ( D= 1,1g/ml). Khi kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc)
a) Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp?
b) C% dd HCl đã dùng ?
b) Tính nồng độ % của dd muối thu được?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:$
$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$ $(1)$
$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$ $(2)$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{Mg}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒m_{Mg}=0,1.24=2,4g.$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{12}.100\%=20\%$
$⇒\%m_{MgO}=100\%-20\%=80\%$
$b,m_{MgO}=12-2,4=9,6g$
$⇒n_{MgO}=\dfrac{9,6}{40}=0,24mol.$
$Theo$ $2pt:$ $nHCl=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,68mol.$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{0,68.36,5}{63,04.1,1}.100\%=35,79\%$
$\text{c,Theo ĐLBTKL ta có:}$
$m_{ddmuối}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=12+69,344-0,1.2=81,144g.$
$⇒n_{MgCl_2}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,1+0,24=0,34mol.$
$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,34.95}{81,144}.100\%=39,81\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
PTHH:
MgO+2HCl –> MgCl2+H2O(1)
Mg+2HCl –> MgCl2+H2(2)
Từ (2) => nMg=0,1 mol
mMg=0,1×24=2,4g
%mMg=2,4/12×100=20%
%mMgO=100%-20%=80%
b)nMgO=(12-2,4)/40=0,24(mol)
Từ (1) và (2) => nHCl=(nMg+nMgo)x2=0,68(mol)
C%HCl=0,68×36,5×100/(63,04×1,1)=35,79%
c)mdd=mhh+mddHCl-mH2
=12+69,344-0,1×2=81,144(g)
nMgCl2=nMg+nMgO=0,1+0,24=0,34(mol)
C%MgCl2=0,34x95x100/81,144=39,81%