Hòa tan hoàn toàn 13.5g một bazơ của kim loại hoá trị II, thì cần dùng 300ml dd HCL 1M vừa đủ phản ứng. Xác định kim loại đó ?

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 13.5g một bazơ của kim loại hoá trị II, thì cần dùng 300ml dd HCL 1M vừa đủ phản ứng. Xác định kim loại đó ?”

1. Đáp án:

   `-Fe`

   Giải thích các bước giải:

   `-` Gọi công thức hóa học của bazơ hóa trị `II` là `R(OH)_2`

   `-`Vì `V_{HCl}=300(ml)=0,3(l)`

   `→n_{HCl}=0,3.1=0,3(mol)`

   Phương trình hóa học :

   `R(OH)_2+2HCl→RCl_2+2H_2O`

    `0,15`     `←0,3`                             `(mol)`

   $→M_{R(OH)_2}=\frac{13,5}{0,15}=90(g/mol)$

   $⇔M_R+(M_O+M_H).2=90$

   Mà $M_R=16(g/mol);M_H=1(g/mol)$

   $→M_R+(16+1).2=90$

   $⇔M_R=56(g/mol)$

   `→R` là nguyên tố Sắt `(Fe)`

   Bình luận

2. `n_(HCl) = 0.3 × 1 = 0.3 ( mol )`

   Gọi CT của bazơ kim loại hóa trị `II` là `R(OH)_2`

   `PTHH  :  R(OH)_2   +  2HCl  ->   RCl_2   +  2H_2O`

                           `   0.15        –     0.3`

   `M_(R(OH)_2) = m / n = 13.5 / 0.15 = 90 ( g`/`mol)`

   `=> R + 17 ×2 = 90`

   `=> R = 56 ( đvC)`

   Vậy kim loại đó là Sắt `( Fe )`

   `-> CT` của bazơ là ` Fe(OH)_2`

   Bình luận