Hòa tan hoàn toàn 13,5g một hợp chất bazơ của kim loại có hóa trị II vào 150ml dung dịch HCl 2M. Xác định CTHH của hợp chất bazơ trên

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 13,5g một hợp chất bazơ của kim loại có hóa trị II vào 150ml dung dịch HCl 2M. Xác định CTHH của hợp chất bazơ trên”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   A(OH)2+2HCl=ACl2+H2O

         0,15        0,3

   nHCl=0,3mol

   $M_{A(OH)2}$ =13,5/0,15=90g/mol

   M+(16+1).2=90

   =>M=56 Fe

   Bình luận

2. Đáp án:Fe(OH)2

    

   Giải thích các bước giải: 

                               Gọi M là CTHH của kim loại

   PTHH:         M(OH)2 + 2HCl →→→→ MCl2 + 2H2O

                           0,15←← 0,3

    

             Đổi: 150ml= 0,15lHCl

       nHCl= 0,15.2= 0,3(mol)

    Ta có Pt:  13,5= 0,15.(M+17.2)

             ⇔   13,5= 0,15.(M+34)

             ⇔     M+34= 90

             ⇔     M= 90-34

             ⇔      M= 56( Fe )

                              Vậy CTHH của bazo là Fe(OH)2

                 

    

   Bình luận