Hòa tan hoàn toàn 13,8 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp trong BTH vào 50g dd HCL 21,9% (vừa đủ) thu được

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 13,8 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp trong BTH vào 50g dd HCL 21,9% (vừa đủ) thu được”

1. Đáp án:

   A, 14%

   Giải thích các bước giải:

   Gọi công thức của 2 muối cacbonat là \(RC{O_3}\)

   \(\begin{array}{l}
   RC{O_3} + 2HCl \to RC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
   {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
   {n_{HCl}} = \dfrac{{50 \times 21,9}}{{100 \times 36,5}} = 0,3mol\\
    \to {n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1mol\\
    \to {M_{RC{O_3}}} = 138\\
    \to R + 60 = 138\\
    \to R = 78\\
    \to 40 < R < 137
   \end{array}\)

   Suy ra 2 kim loại đó là Ca và Ba

   Suy ra 2 muối đó là \(CaC{O_3}\) và \(BaC{O_3}\)

   Gọi a và b là số mol của \(CaC{O_3}\) và \(BaC{O_3}\)

   \(\begin{array}{l}
   CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
   BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   100a + 197b = 13,8\\
   a + b = 0,1
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,06 \to b = 0,04
   \end{array}\)

   Vậy dung dịch A gồm: \(CaC{l_2}\) và \(BaC{l_2}\)

   \(\begin{array}{l}
    \to {n_{BaC{l_2}}} = b = 0,04mol\\
   {m_{{\rm{dd}}}} = 13,8 + 50 – 0,1 \times 44 = 59,4g\\
    \to C{\% _{BaC{l_2}}} = \dfrac{{0,04 \times 208}}{{59,4}} \times 100\%  = 14\% 
   \end{array}\)

   Bình luận