Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp 2 kim loại nhôm và sắt vào 400gam dung dịch HCl 9,125% thu được dung dịch A có khối lượng là 412,9 gam . a. Tính %

Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp 2 kim loại nhôm và sắt vào 400gam dung dịch HCl 9,125% thu được dung dịch A có khối lượng là 412,9 gam .
a. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp.
b. Tính C% của dung dịch A.

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp 2 kim loại nhôm và sắt vào 400gam dung dịch HCl 9,125% thu được dung dịch A có khối lượng là 412,9 gam . a. Tính %”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    $a/$
    Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} =b(mol)$

    $⇒ 27a + 56b = 13,8(1)$

    Ta có :

    $m_{dung\ dịch\ A} = m_{kim\ loại} + m_{dd\ HCl} – m_{H_2}$

    $⇒ m_{H_2} = 13,8 + 400 – 412,9 = 0,9(gam)$

    $⇒ n_{H_2} = \dfrac{0,9}{2} = 0,45(mol)$

    $2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
    $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
    Theo PTHH :

    $n_{H_2} = 1,5a + b = 0,45(2)$
    Từ (1) và (2) suy ra $:a = 0,2 ; b = 0,15$

    Suy ra :

    $\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{13,8}.100\% = 39,13\%$

    $\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,8}.100\% = 60,87\%$

    $b/$

    Ta có :

    $n_{HCl(pư)} = 3a + 2b = 0,2.3 + 0,15.2 = 0,9(mol)$

    $⇒ m_{HCl(dư)} = 400.9,125\% – 0,9.36,5 = 3,65(gam)$

    $n_{AlCl_3} = a = 0,2(mol) ; n_{FeCl_2} = b = 0,15(mol)$

    Vậy :

    $C\%_{HCl} = \dfrac{3,65}{412,9}.100\% = 0,884\%$

    $C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,2.133,5}{412,9}.100\% = 6,466\%$

    $C\%_{FeCl_2}= \dfrac{0,15.127}{412,9}.100\% = 4,614\%$

     

    Bình luận

Viết một bình luận