Hòa tan hoàn toàn 13g Zn vào dung dịch axit clohiđric nồng độ 2M. Tính:
a. Thể tích khí Hiđro sinh ra ở đktc
b. Khối lượng của muối kẽm clorua tạo thành.
c. Thể tích dung dịch axit clohiđric ban đầu.
d. Nồng độ mol/l của dung dịch muối kẽm clorua sau phản ứng.
Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể trước và sau phản ứng.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $Zn+2HCl–>ZnCl2+H2$
$nZn=13/65=0,2(mol)$
$nH2=nZn=0,2(mol)$
=>$V_{H2}=0,2.22,4=4,48(l)$
b)
$n_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,2(mol)$
=>$m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2(g)$
c)
$n_{HCl}=2nZn=0,4(mol)$
=>$V_{HCl}=0,4/2=0,2(l)$
d) Do thể tích dd đổi không đáng kể nên $V_{dd}=V_{HCl}=0,2(l)$
$CM_{ZnCl2}=0,2/0,2=1(M)$
Đáp án:
Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2
0,2 0,4 0,2 0,2
$nZn = 13/65 = 0,2 (mol)$
$a/ VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)$
$b/ mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)$
$c/ VHCl = 0,4/2 = 0,2 (l)$
$d/$
Thể tích dung dịch thay đổi
=> $C_{M} ZnCl2 = n/V = 0,2/0,2 = 1 (M)$