Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe trong 400ml dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch X chứa m gam muối và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe trong 400ml dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch X chứa m gam muối và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
Đáp án:
$51,2 (g)$
Giải thích các bước giải:
$Fe + 4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + NO +2H_2O$
$n_{Fe} = \dfrac{14}{56} = 0,25 (mol)$
$n_{HNO_3} = 0,4.2=0,8 (mol)$
Ta có : $\dfrac{0,25}{1} > \dfrac{0,8}{4}$
$\to Fe$ dư $0,05 mol$
$Fe + 2Fe(NO_3)_3 \to 3Fe(NO_3)_2$
$0,05$ $\to$ $0,1$ $\to$ $0,15$
Ta có : $n_{Fe(NO_3)_3} = \dfrac{1}{4} n_{HNO_3} = 0,2 (mol)$
$\to n_{Fe(NO_3)_3} = 0,2-0,1 =0,1 (mol)$
$\to m= m_{Fe(NO_3)_3} + m_{Fe(NO_3)_2}$
$= 0,1.242+0,15.180=51,2 (g)$
Đáp án:
\(m = 51,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{14}}{{56}} = 0,25{\text{ }}mol;{n_{HN{O_3}}} = 0,4.2 = 0,8{\text{ mol}}\)
\(Fe\) cho tối đa \(3e\)
\(Fe\xrightarrow{{}}F{e^{ + 3}} + 3e\)
\( \to {n_{Fe{\text{ cho tối đa}}}} = 0,25.3 = 0,75{\text{ mol}}\)
\(HNO_3\) nhận tối đa 3e.
\(4{H^ + } + N{O_3}^ – + 3e\xrightarrow{{}}NO + 2{H_2}O\)
\({n_{e{\text{ nhận tối đa}}}} = \frac{3}{4}{n_{{H^ + }}} = \frac{3}{4}{n_{HN{O_3}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to 0,6 < 0,75\) nên không hoàn toàn tạo muối \(Fe^{3+}\)
Ta có:
\(\frac{{0,6}}{{0,25}} = 2,4\)
Vì \(2<2,4<3\) nên tạo hỗn hợp muối \(Fe^{3+};Fe^{2+}\)
Ta có:
\({n_{N{O_3}^ – }} = {n_{e{\text{ nhận}}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{muối}} = {m_{F{e^{n + }}}} + {m_{N{O_3}^ – }} = 14 + 0,6.62 = 51,2{\text{ gam}}\)