Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp Al2O3 và CuO bằng lượng vừa đủ 200 gam dung dịch H2SO4 17,15%. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

`-` `m_{Al_2O_3}=10,2\ (g).`

`-` `m_{CuO}=4\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{H_2SO_4}=\frac{200\times 17,15%}{98}=0,35\ (mol).`

`-` Gọi `n_{Al_2O_3}` là a (mol), `n_{CuO}` là b (mol).

`\to 102a+80b=14,2` $(*)$

Phương trình hóa học:

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\ (1)`

`CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O\ (2)`

`-` Từ phương trình `(1),\ (2)` ta được:

`3a+b=0,35` $(**)$

`-` Từ $(*)$ và $(**)$ ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}102a+80b=14,2\\3a+b=0,35\end{cases}\)

`-` Giải hệ phương trình ta được: \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,05\end{cases}\)

`\to m_{Al_2O_3}=0,1\times 102=10,2\ (g).`

`\to m_{CuO}=0,05\times 80=4\ (g).`